A união faz a força!

Introdução - Ligações Químicas

Os átomos isolados, ou seja, os que não se encontram ligados, são altamente energéticos e instáveis. Quando os átomos estabelecem liberam energia e adquirem estabilidade, formando as substâncias.

A observação dos gases nobres levou à conclusão da Teoria dos Octetos, a qual diz que os átomos se ligam para adquirir configuração estável, geralmente com outro elétrons na última camada.

Os átomos dos gases nobres já têm a última camada completa, sendo esta a razão pela qual esses elementos não se combinam. Os átomos dos demais elementos têm a última camada incompleta e procuram completá-la. Fazem ligações que podem ser de três maneiras principais:
~>ligação iônica
~>ligação covalente
~>ligação dativa.

Abordaremos explicações sobre a Ligação Covalente Dativa e a Ligação Metálica.

Ligação dativa

A ligação Covalente Dativa, também chamada de Ligação Coordenada, é caracterizada pela formação de paredes de elétrons comuns a dois átomos, sendo que os dois elétrons de cada par provêm do mesmo átomo

.

Ligação Metálica

É a ligação que se estabelece entre os átomos dos metais.

Todos formam uma nuvem eletrônica comum a todos.

Isso faz com que os elétrons se desloquem livremente pelo metal, o que dá aos metais capacidade de conduzir corrente elétrica e calor.